鋁的化學性質很活潑，鋁是地殼中含量最豐富的金屬元素，含量達到了8.3%，關于鋁的化學性質有哪些知識點?小編特意為大家搜集和整理了一些備考資料，歡迎各位閱讀和收藏!

物理性質

1、鋁是銀白色輕金屬，有延展性;

2、鋁的溶解性是溶于稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，但不溶于水;

3、鋁的熔點是660℃，沸點是2327℃，具體良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化性。

化學性質

1、耐腐蝕性：

在干燥空氣中鋁的表面會立即形成致密氧化膜，而在潮濕空氣中鋁會形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水;

2、易燃性：

但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒;

3、具有兩性：

鋁是兩性的，其極易溶于強堿，同時也能溶于稀酸;

4、會與酸反應：

如與鹽酸和硫酸反應：2Al +6HCl ==== 2AlCl?+ 3H?↑、2Al + 3H?SO?(稀)==== Al?(SO?)?+ 3H?↑

5、會與堿反應：

如與氫氧化鈉反應：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑

6、會與非金屬反應

如與氯氣和硫反應：2Al+3Cl?====2AlCl? (反應條件是點燃) 、 2Al+3S====Al?S? (反應條件是加熱)

7、會發生鋁熱反應

鋁熱反應的方程式是：2Al + Fe?O?==點燃== Al?O?+2Fe(鋁熱反應) 、 8Al + 3Fe?O4==高溫== 4Al?O?+9Fe

8、會與水反應

鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發生明顯反應反應一開始就與水中的氧氣生成致密氧化膜阻止反應進行，但過段時間會逐漸緩慢反應生成氫氧化鋁。

關于鋁的化學性質有知識點

Ⅰ、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

②化學性質：Al3e-==Al3+

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2)

大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以

d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用

a、實驗室制備：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4Cl，Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+

b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑